题目内容
根据要求回答相关问题：（1）除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的反应方程式．
①铜粉 （铝粉）
②FeCl3 溶液（FeCl2 ）
③N2 （O2）
（2）如图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物,化学实验基本操作
分析：（1）①Cu与盐酸后NaOH溶液不反应，Al与盐酸或NaOH溶液反应，加过量盐酸或NaOH溶液后，过滤即可；
②通入氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；
③在加热条件下，氧气能和铜反应，而氮气和铜不反应；
（2）E为淡黄色粉末且含有Na元素，则E是Na2O2，过氧化钠和盐酸反应生成NaCl和H2O、O2，D中含有Na元素，则D为NaCl，B为NaOH，C中含有钠元素，能和二氧化碳、水反应生成F，F加热生成C，则C是Na2CO3、F是NaHCO3，A中含有Na元素，能和水反应生成NaOH、能反应生成Na2O2，则A是Na，再结合题目解答．
②通入氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；
③在加热条件下，氧气能和铜反应，而氮气和铜不反应；
（2）E为淡黄色粉末且含有Na元素，则E是Na2O2，过氧化钠和盐酸反应生成NaCl和H2O、O2，D中含有Na元素，则D为NaCl，B为NaOH，C中含有钠元素，能和二氧化碳、水反应生成F，F加热生成C，则C是Na2CO3、F是NaHCO3，A中含有Na元素，能和水反应生成NaOH、能反应生成Na2O2，则A是Na，再结合题目解答．
解答：
解：（1）①Cu与盐酸后NaOH溶液不反应，Al与盐酸或NaOH溶液反应，加过量盐酸或NaOH溶液后，过滤即可，所以反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
②通入氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，反应为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③在加热条件下，氧气能和铜反应，而氮气和铜不反应，反应方程式为：2Cu+O2
2CuO，故答案为：2Cu+O2
2CuO；
（2）E为淡黄色粉末且含有Na元素，则E是Na2O2，过氧化钠和盐酸反应生成NaCl和H2O、O2，D中含有Na元素，则D为NaCl，B为NaOH，C中含有钠元素，能和二氧化碳、水反应生成F，F加热生成C，则C是Na2CO3、F是NaHCO3，A中含有Na元素，能和水反应生成NaOH、能反应生成Na2O2，则A是Na，
①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失电子，水得电子，电子转移数为2，
，
故答案为：；
②由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2+H2O=NaHCO3，根据方程式知：反应物是 NaOH和CO2，产生杂质的原因是二氧化碳不足或过量；如果不足，杂质是氢氧化钠，如果过量，杂质是碳酸氢钠，
故答案为：NaOH；CO2不足NaOH剩余；NaHCO3；CO2过量Na2CO3转化为NaHCO3．
故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
②通入氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，反应为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③在加热条件下，氧气能和铜反应，而氮气和铜不反应，反应方程式为：2Cu+O2
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（2）E为淡黄色粉末且含有Na元素，则E是Na2O2，过氧化钠和盐酸反应生成NaCl和H2O、O2，D中含有Na元素，则D为NaCl，B为NaOH，C中含有钠元素，能和二氧化碳、水反应生成F，F加热生成C，则C是Na2CO3、F是NaHCO3，A中含有Na元素，能和水反应生成NaOH、能反应生成Na2O2，则A是Na，
①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失电子，水得电子，电子转移数为2，
，故答案为：
；②由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2+H2O=NaHCO3，根据方程式知：反应物是 NaOH和CO2，产生杂质的原因是二氧化碳不足或过量；如果不足，杂质是氢氧化钠，如果过量，杂质是碳酸氢钠，
故答案为：NaOH；CO2不足NaOH剩余；NaHCO3；CO2过量Na2CO3转化为NaHCO3．
点评：本题考查了除杂、物质的推断，根据物质的性质选取合适的除杂剂，注意选取的除杂剂不能引进新的杂质，且不能和非杂质反应；物质的推断中根据E的颜色结合转化关系进行推断，题目难度不大．
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