Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在CH₃COONa溶液中存在CH₃COOH分子，且c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• B、将浓度为0.1mol?L^-1的HF溶液加水稀释，

  c(H+)

  c(HF)

  始终保持增大
• C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）═2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、常温下，在0.10mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl晶体，溶液的PH不变

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、在CH₃COONa溶液中存在CH₃COOH分子，是因为醋酸根离子水解生成，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
B、氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、依据溶液中物料守恒或电荷守恒分析判断；
D、氯化铵在溶液中的铵根离子抑制一水合氨的电离；

解答： 解：A、溶液中CH₃COO^-会发生水解，水解程度小c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，

c(H+)

c(HF)

始终保持增大，故B正确；
C、依据溶液中物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C错误；
D、常温下，在0.10mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较及其变化，注意弱电解质电离平衡的理解应用和影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．