Question

将28g铁完全溶于500g20.16％的稀HNO₃中，恰好完全反应，生成物是什么?质量为多少g?

 

Answer 1

答案：
解析：

铁的物质的量为28／75=0.5(mol)，HNO3的物质的量为(500×20.16％)÷63=1.6(mol)，n()∶n(Fe)=9.6∶3，反应Fe+4 (稀) +NO↑+2中∶n()∶n·(Fe)=4∶1=12∶3，反应3Fe+8 (稀)3+2NO↑+4中：n()∶n(Fe)=8∶3，3∶9.6小于3∶8，大于3∶12，可见生成物既有Fe(NO3)2，又有Fe(NO3)3。 设Fe(NO3)3为xmol，Fe(NO3)2为ymol，则有x+y=0.5，4x+8y／3=1.6，解得x=0.2(mol)， y=0.3(mol)，即Fe(NO3)3为242×0.2=48.4(g)，Fe(NO3)2为180×0.3=54(g)

提示：

铁和稀硝酸反应产物有两种可能性，稀硝酸量较少的时候生成二价铁离子，稀硝酸过量的时候生成三价铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，通过化学反应方程式的书写，可得到具体的计量比。