题目内容
【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1
【答案】B
【解析】A．在强酸溶液中，H+的物质的量不会随水的加入而变化，其浓度与溶液体积成反比关系，所以pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，A正确；B、两种NH4Cl溶液中溶质的物质的量是相等的，根据浓度越小，水解程度越大可知，后者NH4+水解程度大，则溶液中NH4+物质的量小，故B不正确；C、pH=8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解程度比电离程度大，因此c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C正确；D、混合溶液中CH3COOH、CH3COONa的浓度相等，但溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，根据物料守恒得①：2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，根据电荷守恒得②：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
已知c(H+)=10-4mol·L-1，则c(OH－)=10-10 mol·L-1，②×2－①得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[ c(H+)－c(OH－)]= 2×(10-4－10-10)mol·L-1，故D正确。本题正确选项为B。
【题目】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作 | 实验现象 | |
① | 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应 | 溶液呈深棕黄色 |
② | 将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中 | |
向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 | 溶液显红色 | |
向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 | 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 | |
③ | 取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 | 溶液微弱变红 |
A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成
B. 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果