下列说法正确的是A．原电池反应是自发的氧化还原反应.盐桥的作用是平衡正负极电荷. 形成闭合回路B．为防止轮船发生腐蚀.往往在轮船外壳焊上金属锌.这是牺牲阴极的阳极保护法C．精炼铜时.粗铜做阳极.纯铜做阴极.CuSO4是电解质溶液.电解前后溶液浓度不变D．电镀是特殊的电解.电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路

B．为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法

C．精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO₄是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变

D．电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等

试题分析：B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，锌活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法，B错；C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO₄是电解质溶液，电解前后CuSO₄溶液浓度减小，粗铜放电时，，比铜活泼的金属优先放电，而溶液中的铜离子放电，所以电解前后溶液浓度减小；D、电镀是特殊的电解，，阳极材料本身放电，所以电解前后阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，D错。故选AS。
点评：熟练掌握电解的相关知识，尤其是电解池和电镀池，电解质溶液的变化区别，前者变小，后者基本不变

练习册系列答案

（1）b电极材料应为____，电极反应式为________________。
（2）电解液C可以是__________。

Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂==="4LiCl" ＋S ＋SO₂.请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
                                           .
（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO₄和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是             L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝                    。

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．为除去污水中的重金属离子Hg²⁺，向其中加入足量充分反应后过滤

B．为降低能耗，工业电解熔融态的Al₂O₃制Al时，加入冰晶石

C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出

D．为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连

用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

	阳极	阴极	溶液甲	物质乙
A．	Pt	Pt	NaOH	NaOH固体
B．	Pt	Pt	H₂SO₄	H₂O
C．	C	Fe	NaCl	盐酸
D．	粗铜	精铜	CuSO₄	Cu(OH)₂

用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项	电源X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na₂SO₄溶液	U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色
B	正极	AgNO₃溶液	b管中电极反应式是：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
C	负极	KCl和CuCl₂混合溶液	相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D	负极	Fe(OH)₃胶体和导电液	b管中液体颜色加深

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)

（12分）常温下电解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）

⑴图中曲线________(填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化；
⑵求NaCl和CuSO₄的物质的量浓度；
⑶求t₂时所得溶液的H^＋的物质的量浓度。

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