题目内容
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其他元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构；W原子得到一个电子后可形成和某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法合理的是（ ）| A． | 简单离子半径：W＞Z＞Y | |
| B． | X与Y形成的化合物中，X、Y原子的个数比可能是1：1 | |
| C． | Z与W形成的化合物一定具有较高的熔沸点 | |
| D． | Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸 |
分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与其他元素既不在同一周期，又不在同一主族，X为H；Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Y为第二周期的非金属元素，Z为第三周期的金属元素；W原子得到一个电子后可形成和某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构，则W为Cl，四种元素的原子最外层电子数之和为16，则Y、Z的最外层电子数之和为16-1-7=8，若Y为F，Z为Na，若Y为O，Z为Mg，若Y为N，Z为Al，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H，W为Cl，Y为F，Z为Na，（或Y为O、Z为Mg或Y为N、Z为Al），
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A错误；
B．X为H，若Y为F，形成HF，Y为O形成过氧化氢，X、Y原子的个数比是1：1，故B正确；
C．Z与W形成的化合物若为氯化铝，为共价化合物，属于分子晶体，熔沸点不大，故C错误；
D．Y为F或O时，不存在氧化物对应的水化物，HClO为弱酸，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、具有相同电子排布的离子来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，Y、Z具有不确定性，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 | |
| C． | 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性 | |
| D． | 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
5．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法中正确的是（ ）
下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体 | |
| B． | 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应 | |
| C． | 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化 | |
| D． | 在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇 |
12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 分别向盛有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水，前者试管外壁变热，后者试管壁无明显变化 | Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不明显 |
| B | 室温下，用pH试纸测得0.1mol．L-1NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-在水溶液中水解程度大于电离程度 |
| C | 电解精炼铜时，粗铜做阳极，CuSO4溶液作电解质，阳极析出精铜 | 电解液中铜离子浓度保持不变 |
| D | 向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊 | 溶液中：c（Ca2+）．c（CO32-）＜Ksp（CaCO3） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | 苯、己烷、四氯化碳 | B． | 苯、乙醇、四氯化碳 | ||
| C． | 硝基苯、乙醇、四氯化碳 | D． | 溴苯、乙醇、乙酸 |
9．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂 | |
| B． | 煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 |
11．如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
| A． | 正极：Cu 负极：Zn S：稀硫酸 | |
| B． | 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 | |
| C． | 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 | |
| D． | 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液 |
如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间．试回答：