Question

当准确称量的试样物质A和氯化氢反应时生成物质B和氢气0.448L（标准状况下）。而同样质量的A和氯气作用时则生成质量是B的1.254倍的物质C，物质B和C跟水作用生成沉淀D，D煅烧后其质量为A的2.143倍。为了能把分离出D之后滤液中的氯离子全部沉淀出来，所需硝酸银溶液的体积在物质C情况下是物质B情况下的1.33倍。

（1）试确定物质A是什么？其质量是多少？

（2）试认定性和定量两方面确定B和C的组成？

（3）处理物质B的滤液需要消耗多少克10％的硝酸银溶液？

（4）写出所述各反应的方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Si； 0.56g （2）SiCl4和SiHCl3 （3）102g （4）有关反应为：Si＋2Cl2==SiCl4； Si＋3HCl==SiHCl3＋H2↑； SiCl4＋(2＋n)H2O==SiO2·nH2O＋4HCl； SiHCl3＋(2＋n)H2O==SiO2·nH2O＋3HCl＋H2↑； SiO2·nH2OSiO2＋nH2O

提示：

（1）设单质A由元素E组成。单质A与C12反应生成C，又与HCl反应生成B和H2，则C为E的氯化物，B为E的含氢氯化物，B、C均与水作用，因其所含氯均以Cl－进入溶液，则B、C与水的反应为水解反应，沉淀D为不溶于水的E的水合氧化物，其燃烧后生成E的氧化物EOx，依题意可推知： M(EOx)＝2.143M(E)即  16x＝1.143M(E) 当x＝2时、M(E)＝28，符合题意A为Si （2）设B中含氯原子的个数为y， C为SiCl4 则=1.33，y＝3，故B为 M(SiCl4)／M(SiHCl3)＝1.254，说明以上推论正确。 （3）设Si的质量为z，处理B的滤液需消耗10％的硝酸银溶液的质量为W。 Si—    H2   —   3HCl   —   3AgNO3 28g    22.4L　　　　　　　　 3×170g　　  z＝0.56g z　　 0.448L　　　　　　    10％W　　   W＝102g