题目内容

下列实验不合理的是
D

试题分析:硫酸与碳酸钠溶液生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸,酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金属性与最高价氧化物对应水化物酸性一致,A正确;I2在CCl4中溶解度大于在水中溶解度,且CCl4与水互不相溶,可用CCl4萃取碘水中I2,B正确;铜与稀硝酸生成NO,NO不溶于水,可用排水法收集,C正确;Na2O2是粉末状固体,不能置于有孔塑料板上,D错误。
点评:使用简易发生装置制取气体必须是不溶性块状固体与液体不加热制取气体。
练习册系列答案
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(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
金属离子
氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题:

(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:______________________、______________________。
(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:____________________、__________________。
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_______________________________________。
(4)步骤④加入物质X的目的是_________________________________________,物质X 可以选用下列物质中的______________________。
(A)氢氧化钠         (B)稀盐酸         (C)氨水         (D)氧化铜
(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

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