题目内容

指出下列配合物中的配位体、中心原子、配位原子、配位数。

①K2［Zn(OH)4］  ②Na3［Co(NO2)6］ ③［PtCl2(NH3)2］  ④［Co(NH3)6］Cl3

配合物

中心原子

配位体

配位原子

配位数

K2［Zn(OH)4］

Zn2+

OH-

O

4

Na3［Co(NO2)6］

Co3+

N

6

［PtCl2(NH3)2］

Pt2+

NH3、Cl-

N、Cl

4

［Co(NH3)6］Cl3

Co3+

NH3

N

6


练习册系列答案
相关题目
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
指出下列配合物中直接与中心原子配位的原子的数目。

[Co(NH3)6]Cl3  [Co(NH3)5(H2O)]Cl3  [Pt(NH3)4]Cl   [Pt(NH3)2Cl2]Cs2  [CoCl4]·CsCl (注意:配位数和配位体的区别)

指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。
(1)K2[Cu(CN)4]____________
(2)[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2____________ 
(3)K2Na[Co(CNO)6]____________ 
(4)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]____________ 
指出下列各配合物中的中心离子、配位体、配位数及配位原子。

(1)K2Cu(CN)2      (2)K2Na［Co(ONO)6］  (3)［Cr(SCN)4(NH3)2］-

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