在室温下将pH＝3的硫酸溶液与pH＝12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH＝11.则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 [ ] A． 9∶2 B． 2∶9 C． 9∶4 D． 9∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在室温下将pH＝3的硫酸溶液与pH＝12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH＝11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是
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A．	9∶2
B．	2∶9
C．	9∶4
D．	9∶1

答案：A

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在室温下将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH＝3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是
[　　]
A．	9∶2
B．	11∶9
C．	9∶4
D．	9∶11

在室温下将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH＝3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是
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A．	9∶2
B．	11∶9
C．	9∶4
D．	9∶11

(1)在25℃条件下将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)________．

A．3　　B．5　　C．2～3之间　　D．3～5之间

(2)25℃时，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)________．

A．醋酸与醋酸钠发生化学反应

B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH^－)

C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小

(3)室温下，如果将0.1 mol　CH₃COONa和0.05 mol　HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，请写出溶液中存在的电离平衡方程式________．

(4)溶液中离子由大到小的顺序是________．

(1)常温下，0.1 mol·L^－¹的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。

A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间

(3)25℃时，向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度，醋酸的电离平衡常数，水的电离程度。

A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定

（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹¹ mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。

（5）室温下NaHCO₃溶液的PH 7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示），NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是

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