题目内容

常温下pH=11的某碱溶液分别与pH都为3的醋酸和盐酸溶液等体积混合得到a、b两溶液，关于这两种溶液的酸碱性的描述正确的是．（　　）
分析：根据pH为3的醋酸和盐酸溶液，盐酸的浓度小，再讨论pH为11的某碱溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．
解答：解：A．如果碱是强碱，碱和盐酸的浓度相等，等体积混合二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果碱是弱碱，混合后碱有剩余，溶液呈碱性，所以b不可能显酸性，故A正确；
B．如果碱是强碱，醋酸的浓度大于碱，二者等体积混合时酸有剩余，溶液呈酸性，故B错误；
C．如果碱是弱碱，碱的浓度大于醋酸，二者等体积混合时碱有剩余，溶液呈碱性，故C错误；
D．如果碱是强碱，碱和盐酸的浓度相等，等体积混合二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果碱是弱碱，混合后碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查溶液酸碱性的定性分析，明确pH为11的某碱可能为强碱或弱碱，明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答．
练习册系列答案
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（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol/L，则该溶液的pH可能为
1或13
1或13
；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（H+）可能为
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
．
（2）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃） 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的某一元酸和0.1 mol?L-1的某一元碱B、0.1 mol?L-1的某二元强酸和0.1 mol?L-1的某二元碱C、pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱D、pH=3的某二元强酸和pH=11的某一元强碱
在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定

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