题目内容
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
轻松暑假总复习系列答案
2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）
mol H2中的H原子
氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
2H2↑+O2↑