题目内容

制备5Ca（NO3）2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

练习册系列答案
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2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4––e-===CnAlCl4

B．放电时，铝为负极、石墨为正极

C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

D．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–

“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 （填序号）。

a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

c．适当升高反应温度和搅拌速度

d．向反应器中加水至I2全部溶解

（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。

（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是 ；步骤V加入活性炭的目的是 。

（4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA

B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA

C．1L0.1mol·L－1NaHS溶液中，HS－与S2－数目之和为0.1 NA

D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为 。

下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B．Na+、NH4+、Ca2+、Cl-

C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-

D．Na+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-

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