设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB．标准状况下.22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC．1L0.1mol·L-1NaHS溶液中.HS-与S2-数目之和为0.1 NAD．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应.生成HCl分子数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA

B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA

C．1L0.1mol·L－1NaHS溶液中，HS－与S2－数目之和为0.1 NA

D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

练习册系列答案

相关题目

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量

B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是

B·二氧化碳分子的比例模型是

C．次氯酸的结构简式为H-Cl-O

D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为。

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是。

（3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）。

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

制备5Ca（NO3）2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是

A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品

C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和；滤渣的主要成分是。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42－）∶c（Na＋）＝。

（4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c（Fe3+）<10－6 mol ·L－1时，溶液中c（OH－）> mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为。

化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－）。

Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。写出该反应的化学方程式：。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式、。

Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族：。

下列有关说法正确的是

A．臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

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