Question

3．下列说法正确的是[（　　）]．

• A． 某温度时，1LpH=6的水溶液，含10^-6mol OH^-离子
• B． 含10.6gNa₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于0.1 mol
• C． V L a mol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3 mol
• D． 电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

Answer 1

分析 A．中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，酸性溶液c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$；
B．10.6g Na₂CO₃溶于水后，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多；
C．FeCl₃属于强酸弱碱盐，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃和H⁺；
D．电解时，比铜活泼的金属先溶解．

解答 解：A．某温度时，1LpH=6的中性水溶液如氯化钠溶液，含10^-6mol OH^-离子，但如果是酸性溶液，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$，因温度未知，无法求算，故A错误；
B．10.6g Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠溶于水中，碳酸根离子部分水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所含阴离子总数大于0.1 mol，故B错误；
C．V L a mol/LFeCl₃溶液中，若不考虑Fe³⁺水解，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目等于3 mol，但FeCl₃属于强酸弱碱盐，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃和H⁺，其水解方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，所以V L a mol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3 mol，故C正确；
D．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn²⁺，Fe-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液的酸碱性、盐类水解、粗铜的提纯，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意C盐类水解的应用，选项D粗铜的提纯为高频考点，题目难度中等．