Question

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 新制的氯水在光照下颜色变浅

D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】A、溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，生成AgBr，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，反应前后体积不变，平衡体系增大压强平衡不移动，但因体积减小，使NO2浓度增加，可使颜色变深，故B错误；C、氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，故C正确；D、合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，故D正确；故选B。