Question

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是________．

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________．

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．

①该电解槽的阳极反应式是________．

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________．

③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2Al2O34Al＋3O2↑ 　　(2)2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑ 　　(3)①4OH－－4e－2H2O＋O2↑ 　　②H+放电，促进水电离，OH－浓度增大 　　③B 　　解析：本题考查的是Al的性质及其制法，以及简单的电解原理，(1)(2)两问都属记忆的内容．(3)中在阳极区是阴离子放电，KOH溶液中的阴离子是OH－，所以其电极反应式为4OH－－4e－2H2O＋O2↑．阴极区H+放电：2H+＋2e－H2↑，由于H+放电，导致水的电离程度增大，使OH－浓度增大，又因为阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以阴极区的pH会增大．