题目内容
下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
| B、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O |
| C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| D、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：强酸与强碱生成可溶性盐的离子反应用离子方程式H++OH-=H2O表示，反之，不能表示，以此来解答．
解答：
解：A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O的离子反应为H++OH-=H2O，故A不选；
B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O的离子反应为H++OH-=H2O，故B不选；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C选；
D．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故D选；
故选CD．
B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O的离子反应为H++OH-=H2O，故B不选；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C选；
D．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故D选；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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下列该各组离子中，因氧化还原反应在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、H+、Na+、S2-、S
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B、Fe2+、H+、Cl-、N
| ||||
C、Na+、S
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D、Ba2+、N
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下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、SO32-→SO2 |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Na→Na+ |
| D、SO2→S |
下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（ ）
| A、该反应是放热反应 |
| B、该反应是离子反应 |
| C、该反应属于复分解反应 |
| D、该反应属于氧化还原反应 |
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A、 分离酒精和水 |
B、 干燥氯气 |
C、 实验室制取氨气 |
D、 配制l mol/L硫酸 |
制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
①SiO2+2C
Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
SiCl4，
③SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl．对上述三个反应叙述中，正确的是（ ）
①SiO2+2C
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③SiCl4+2H2
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| A、反应①中C是还原剂，发生还原反应 |
| B、反应②既是化合反应，又是氧化还原反应，硅元素被还原 |
| C、若有2.8 g Si反应或生成，三个反应转移的电子数均为0.4 NA |
D、反应③中电子转移的方向和数目可用单线桥表示为 |