Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（  ）

A．(b-a) /V mol·L^-1                        B．(2b-a)/V mol·L^-1　

C．2(b-a)/V mol·L^-1                        D．2(2b-a)/V mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：每份溶液中n(Mg²⁺)=0.5amol；每份溶液中n(SO₄^2-)=bmol，由电荷守恒式得每份溶液中n(K⁺)=(2b-a)mol，每份溶液中c(K⁺)=(4b-2a)/Vmol/L。

考点：化学计算

点评：本题由Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓计算出每份溶液中Mg²⁺和SO₄^2-物质的量，然后用电荷守恒计算出K⁺物质的量。