题目内容

2mol?L-1的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成气体的质量之比为2∶3，则向盐酸中加入铁粉的质量为 （      ）。
A.2.8g      B.5.6g      C.8.4g      D.11.2g

C
【试题分析】
练习册系列答案
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用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①25℃时，pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b＞14；
②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；
③向物质的量浓度为10-2mol?L-1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色．
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（　　）
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
增大
增大
（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
CO32-
CO32-

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
D
D
（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
C
C
（填编号）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
CD
CD
（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
6
6
．
（2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是
将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
．
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
．
（4）“操作X”是将溶液
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷凝结晶
冷凝结晶
、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体．
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为
98.4%
98.4%
．
纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2?8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：
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根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
 
；
（2）操作A的步骤为
 
；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是
 
；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①第三步反应完全时的现象为
 
；
②产品中CaO2的质量分数为
 
（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）
 
．
MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是    ．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为    、    ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为    ．
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是    ．
（4）“操作X”是将溶液    、    、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体．
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为    ．

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