题目内容
将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的400 mL HCl溶液中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液后，生成沉淀．如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的溶液体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，请完成下列问题：
(1)生成的沉淀的最大值是多少？
(2)原合金中Mg的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数)
解析：
|
答案：(1)10.7 g (2)30.8％ 解析：设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，由题意得：24x＋27y＝3.9，2x＋3y＝0.4×1，解得x＝0.05 mol，y＝0.1 mol，因此生成沉淀的最大值是58 g·mol－1×0.05 mol＋78 g·mol－1×0.1 mol＝10.7 g；原合金中Mg的质量分数为24 g·mol－1×0.05 mol÷3.9 g×100％＝30.8％． |
| |||||||||||||||||||||||
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是????????????????????????? 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是???????????????????????? 。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为????????????????????????? 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作????????? 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为??????????????? 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????? 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为??????? 。
A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液
（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为??????? 。
A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．无法确定