Question

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

（1）该溶液中CuSO4的物质的量

（2）溶液的体积

（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度

（4）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

Answer 1

（共7分）

（1）0.0500 mol （1分） （2）33.3mL（2分）

（3）1.50 mol /L （2分） （4）30.0 mL （2分）

【解析】

试题分析：（1）解CuSO4·5H2O的相对分子质量是250，12.5gCuSO4·5H2O中CuSO4的物质的量n=m/M=12.5g/250g/mol=0.0500mol ；（2）溶液的质量为27.5g+12.5g=40g ，溶液的体积为40g/1.20g /cm3=33.3ml；（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度c=n/V=0.0500mol/0.0333L=1.50 mol /L ；（4）由释稀公式c1V1=c2V2,得V2=c1V1/c2=1.50 mol /L×20.0 mL/1.00 mol/L=30.0 mL 。

考点：物质的量浓度的计算