题目内容
A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）H与I反应的化学方程式
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是
（3）A→H的离子方程式为
（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理 ．
请回答下列问题：
（1）H与I反应的化学方程式
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
（3）A→H的离子方程式为
（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，据此解答．
解答：
解：电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，
（1）H与I反应的化学方程式为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；
（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，引发该反应的实验操作是：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃，
故答案为：铝热；加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；
（3）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-+H2O=2 AlO2-+H2O；
（5）AlCl3水溶液中铝离子水解：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，
故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
（1）H与I反应的化学方程式为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；
（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O3
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故答案为：铝热；加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；
（3）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-+H2O=2 AlO2-+H2O；
（5）AlCl3水溶液中铝离子水解：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，
故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
点评：本题考查无机物推断，“D物质的颜色、A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应”是推断突破口，需要学生熟练掌握对元素化合物知识，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、释放能量 |
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下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
| A、C3H6、C4H6O2 |
| B、C2H6、C2H6O |
| C、C2H2、C6H6 |
| D、C3H6O、C4H8O2 |