题目内容
可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应是放热反应），正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）表示（单位均为mol?L-1?min-1）．当反应达到平衡时，正确的关系是（ ）
分析：当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的生成速率与分解速率相等；用不同物质表示的反应速率，必须用“化学反应速率之比等于化学计量数之比”换算成同一种物质的反应速率，才能比较．
解答：解：A、v（SO3）=v′（SO3），表示正逆反应速率相等，处于平衡状态，故A正确；
B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3），表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、v（O2）=2v′（SO3），由于氧气和三氧化硫的化学计量数之比为1：2，若处于平衡状态，应该满足2v（O2）=v′（SO3），故C错误；
D、v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3），表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选A．
B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3），表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、v（O2）=2v′（SO3），由于氧气和三氧化硫的化学计量数之比为1：2，若处于平衡状态，应该满足2v（O2）=v′（SO3），故C错误；
D、v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3），表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意明确化学计量数与化学反应速率成正比、正逆反应速率相等是化学平衡状态的特征．
练习册系列答案
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I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 1 | 0.5 | 1 | 放出热量b kJ |
| ③ | 4 | 2 | 0 | 放出热量c kJ |
| A、放出热量关系：a=b |
| B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞① |
| C、平衡时SO3气体的体积分数：③＞① |
| D、SO2的转化率：②＞①＞③ |
在一定温度的恒容容器中进行可逆反应：2SO2+O2?2SO3，达到平衡状态的标志是（ ）
| A、容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 | B、容器内气体的密度不随时间而变化 | C、容器内气体的压强不随时间而变化 | D、生成SO3和生成O2的速率相同 |