题目内容

100mL浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

[　　]

A．加入适量的的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水

D．加入适量氯化钠溶液

答案：B
解析：

解析：根据以前学过的知识，既要提高反应速率，又不影响氢气的量．提高反应速率，可增大浓度，A项增大了反应速率，但又引入了酸产生氢气的量有所增加，故A项不符合条件．B项形成了原电池，加快了反应速率，又不影响氢气总量，符合条件．C、D选项虽不影响氢气产量，但影响反应速率，使速率降低，都不符合条件．


练习册系列答案
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现有NaHC03和KHC03以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
（1）该混合物中NaHC03与KHC03的质量比为
 
．
（2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为
 
．
（3）如果盐酸过量，生成C02的体积为
 
  L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C02的体积，还需要知道
 
．
（5）着NaHC03和KHC03不是以等物质的量混合，则 ag NaHC03和KHC03的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C02的体积范围是
 
．
2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中发生的反应为
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
碳酸氢钾或氢氧化钾
碳酸氢钾或氢氧化钾
．
②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）
通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
．
③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：
实验编号 1 2 3
混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物质的量浓度为
0.75
0.75
mol?L-1．
（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为
1.1
1.1
mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是
40
40
．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是
Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：
氯
氯
．②写出④的化学反应方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
美国科研小组曾宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：
①取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100mL．
②取溶液10mL，用0.01mol/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
根据上述实验步骤完成下列问题；
（1）完成并配平下面方程式：
5
5
ClO-4+
4
4
I2+
4
4
H2O→
5
5
Cl-+
8
8
IO-3+
8H+
8H+

（2）上述实验中的还原剂是
I2
I2
，指示剂可选用
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）与碘水反应的10mL溶液中ClO-4的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
．
由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为
8.4
8.4
和
10
10
．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
2
2
mol?L-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为
4.48
4.48
 L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
盐酸的物质的量浓度
盐酸的物质的量浓度
．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是
0.184mol＜n＜0.219mol
0.184mol＜n＜0.219mol
．

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