题目内容
【题目】（1）中国古代四大发明之一一黑火火药,它的爆炸反应为;S+2KNO3+3C 
3CO2↑+A+N2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______.
②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______.
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_________.
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是________.
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交换出来的H+经中和测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液，与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200molL-1NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为______.
【答案】 O>N>C>K 离子晶体 sp杂化 1:1 3d84s2 4 [CrCl(H2O)5]2+
【解析】（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；所以O>N>C>K。
②K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为CO2，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；
③HCN中CN与N2结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2:2，即为1:1。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2＋即Fe2＋的未成对电子数是4。
（3）中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1溶液25.00ml，则可以得出H＋的物质的量为0.12×25.00×10－3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合价为＋3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋。
长江作业本同步练习册系列答案
【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。
A．适当升高温度 B．搅拌 C．加适量纯碱 D．加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。
（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。
（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。