Question

（1）某烷烃含有200个氢原子，其分子式是

C₉₉H₂₀₀

；
（2）某烃0.1mol在氧气中恰好完全燃烧，将生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重12.6g，剩余气体在标准状况下体积为13.44L．该烃的结构有多种，试写出其中两种的结构简式

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃

；
（3）标准状况下，将1.12LCH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积百分数为

20%

．（相对原子质量：H-1，C-12）

Answer 1

分析：（1）根据烷烃的同时判断；
（2）根据0.1mol烃燃烧生成水和二氧化碳的物质的量计算分子式，进而判断可能的结构简式；
（3）溴水只与烯烃发生加成反应，则2.8克为乙烯的质量，根据物质的量与体积呈正比进行计算．

解答：解：（1）烷烃的同时为C_nH_2n+2，烷烃含有200个氢原子，则有2n+2=200，n=99，所以该烷烃的分子式为C₉₉H₂₀₀，
故答案为：C₉₉H₂₀₀；
（2）浓硫酸增重12.6g，为水的质量，则n（H₂O）=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，
剩余气体在标准状况下体积为13.44L，为二氧化碳的体积，则n（CO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
则0.1mol该烃中含有0.6molC原子，1.4molH原子，
故分子式为：C₆H₁₄，可能为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃等，
故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃；CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃；
（3）混合烃的物质的量为：n=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
溴水只与烯烃发生加成反应，则2.8克为乙烯的质量，
所以：n（C₂H₄）=

0.28g

28g/mol

=0.01mol，
相同条件下，气体的物质的量与体积呈正比，
则乙烯的体积分数为：

0.01

0.05

×100%=20%，
故答案为：20%．

点评：本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意从有机物的通式、一定物质的量的有机物所含原子的物质的量以及有机物的性质等角度解答．