题目内容
13．下列各项正确的是（ ）| A． | 钠与水反应的离子方程式：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | |
| C． | 镁、铝与沸水不可能反应 | |
| D． | 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu |
分析 A．原子个数守恒；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C．镁与热水能够发生反应生成氢氧化镁和氢气；
D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水．
解答 解：A．钠与水反应的离子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故B正确；
C．镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，铝与沸水不可能反应，故C错误；
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式，离子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的事实是解题关键，注意化学式的拆分，原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
3．N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是（ ）
| A． | 通过无水氯化钙的干燥管 | |
| B． | 通过浓硫酸的洗气瓶 | |
| C． | 先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 | |
| D． | 先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
4．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（ ）
| A． | 氯化钙和硝酸钡的混合液 | B． | 稀的水玻璃 | ||
| C． | 偏铝酸钠溶液 | D． | 碳酸钠饱和溶液 |
8．在标准状况下，H2和Cl2各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐，n与b的关系可能是（ ）
| A． | b=$\frac{n}{22.4}$ | B． | b=$\frac{22.4}{n}$ | C． | b=$\frac{n}{11.2}$ | D． | b=11.2n |
18．将5mol/L MgCl2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{5a}{b}$ mol/L | B． | $\frac{10a}{b}$ mol/L | C． | $\frac{b}{5a}$ mol/L | D． | $\frac{a}{b}$ mol/L |
5．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1 | |
| C． | 保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q |
．
．