题目内容
【题目】用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：
（1）写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：__________、___________。
（2）装置A和C中均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________________。
（3）装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾，方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是________________________________。
（4）装置B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______________________。
（5）装置B中也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是
___________________________、________________________。
【答案】 
+Br2
+HBr 2Fe+3Br2==2FeBr3 导出HBr兼起冷凝回流的作用 溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境，同时使反应物利用率降低 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气 挥发逸出的溴蒸气和苯蒸气不能流回反应器中，原料利用率低 由于导管伸入液面以下，而容易发生倒吸现象。
【解析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，
；故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3，；
(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成，苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发，故答案为：导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)；
(3)苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，同时使反应物利用率降低，故答案为：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境，同时使反应物利用率降低；
(4)溴蒸气和苯蒸气易溶于四氯化碳，装置B中采用了洗气瓶吸收装置可以吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气，故答案为：吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气；
(5)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；容易产生倒吸。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：
温度 | CH4(g) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) |
500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。
(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________
a．容器压强不变 b．c(CH4)=c(H2O)
c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合气体中c(CO)不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③
(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)
(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；
反应③的离子方程式___________________________________________________________。