题目内容
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
 |
⑴已知滤液中不含Fe和Mn两种元素，则投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为__________。
⑵B操作中“连续搅拌”的目的是___________ _______________ ；C操作中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________________。
⑶利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为（以下反应过程中Mn的化合价不变）：
MnFe2O4
MnFe2O4－x+
O2↑ MnFe2O4－x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
|
①若MnFe2O4－x中X=0．8，则MnFe2O4－x中Fe占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）__________________________；_____________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是________ _________。
⑴ 2∶1 ⑵ 使物质充分反应和沉淀完全 取最后的一次洗涤液用pH试纸检验，若溶液呈中性，则洗涤沉淀洗涤干净（或向最后的洗涤液中加入含Mg2+等的溶液，若无沉淀生成，则洗涤沉淀洗涤干净）
⑶ ① 80% ② 具有无污染和物料可循环使用等优点（或其它合理答案）
③ 寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低（或其它合理答案）
解析:
本题考查学生的实验能力。（1）结合有关物质的化学式，因滤液中不含Fe和Mn两种元素，说明Fe、Mn都被转化为MnFe2O4，利用“原子守恒”可知投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为：2：1。（2）由流程可知过滤后的滤液呈碱性，故可检验洗涤液是否呈碱性来判断是否洗净。（3）① 由化合价规律知MnFe2O3.2中两个Fe价态和为+4.4，故可求出n(Fe3+):n(Fe2+)＝1：4，所以MnFe2O3.2中+2价Fe占全部铁元素的百分率为：4/5＝80%。②、③略。
中考解读考点精练系列答案
O2(g)；△H1 
