题目内容
2．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，下列方法中最适宜的是（ ）| A． | 用足量饱和碳酸钠溶液水洗后分液 | B． | 用足量氢氧化钠溶液水洗后分液 | ||
| C． | 加入适量乙醇和浓硫酸加热 | D． | 加入金属钠充分反应后过滤 |
分析 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，应加饱和碳酸钠，除去乙酸，且与乙酸乙酯分层，然后分液即可，以此来解答．
解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则分液可分离，故A正确；
B．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，不能除杂，故B错误；
C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，且乙醇与乙酸乙酯互溶，不能除杂，故C错误；
D．乙酸与Na反应，与乙酸乙酯分层，不能过滤除杂，故D错误；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及除杂原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．
Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质．现将1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，发生反应：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
（l）a装置的名称：分液漏斗；c装置的目的吸收二氧化硫，防止污染空气．
（2）b中制SO2的化学方程式为-_Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反应速率的方法是通过分液漏斗颈部活塞控制低价硫酸的快慢．
（3）当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品．取1.0g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10s出现银镶．
甲同学得出结论：10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜．
乙同学认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是因为HCOONa过量，分离出的晶体所含杂质HCOONa具有还原性也能发生银镜反应．
针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：
Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质．现将1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，发生反应：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O（l）a装置的名称：分液漏斗；c装置的目的吸收二氧化硫，防止污染空气．
（2）b中制SO2的化学方程式为-_Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反应速率的方法是通过分液漏斗颈部活塞控制低价硫酸的快慢．
（3）当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品．取1.0g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10s出现银镶．
甲同学得出结论：10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜．
乙同学认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是因为HCOONa过量，分离出的晶体所含杂质HCOONa具有还原性也能发生银镜反应．
针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：
| 实验步骤 | 现象及结论 |
| 步骤Ⅰ：对三颈烧瓶分离出的产品进行重结晶得到纯净的Na2S2O4（仅需说明方法） | |
| 步骤Ⅱ：取0.1g步骤Ⅰ的产品溶于5mL银氨溶液，振荡，水浴加热10s，观察现象 | 若10S出现银镜，则甲的结论正确（或Na2S2O4具有还原性），反之则乙正确 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 13C和15N的质子数相差2 | B． | 18O的原子核内中子数为8 | ||
| C． | 12C和13C互为同位素 | D． | 1H2O和 2H2O互为同素异形体 |
7．下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 葡萄糖 | C． | 蔗糖 | D． | 乙酸乙酯 |
14．乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的过程中，浓硫酸的作用是（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 还原剂 | C． | 催化剂 | D． | 脱水剂 |
12．下列有关反 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1的描述不正确的是（ ）
| A． | 生成物的总能量小于反应物的总能量 | |
| B． | 该反应为放热反应 | |
| C． | 该反应每形成6mol H一O键，放出1025kJ热量 | |
| D． | 该反应中每4mol NH3（g）被氧化，放出l025kJ热量 |