题目内容

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：

(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________．

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________．

(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________．

(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是：________．

答案：
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A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：
A
碳
碳
，C
硅
硅
，D
钠
钠
．
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2 SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2 SiO3+CO2
．
（3）B、C形成化合物属
原子
原子
晶体．
（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
．
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）画出元素D的离子结构示意图：
．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
O3
O3
．（填化学式）
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：
．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2008?连云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
．
（3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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