题目内容

X、Y、Z三元素的电子层数不超过3，其核电荷数X>Y>Z，最外层电子数X>Y>Z，达到稳定结构所需电子数Y>X>Z，Y与Z的电子数之和等于X的核外电子数，由此推断：

(1)元素符号依次为X：________，Y：________，Z________。

(2)由X、Y、Z三种元素形成的离子化合物的化学式为________。

答案：
解析：

(1)O;N;H

(2)


练习册系列答案
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（2012?太原一模）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体．U为周期表前四周期中电负性最小的元素，W的原子序数为26．试回答下列问题：
（1）XZ2的电子式为
，基态W原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是
这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
．
（3）X的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
3：2
3：2
；其分子中X原子的杂化轨道类型为
sp
sp
．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①甲的化学式为
KO2
KO2

②下列有关该晶体的说法正确的是
CD
CD
（填字母编号）．
A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z-2
B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z-2有8个
C．晶体中与每个U+距离最近的U+有12个
D．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
284
aNA
284
aNA
cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
①X、Y、Z元素的名称：X
氧
氧
   Y
钠
钠
   Z
碳
碳

②写出X元素、Y元素能够形成的两种化合物的化学式
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2

③化合物Y2X对应的水化物的电子式为
用电子式表示Y2X的形成过程：

 ④X、Y、Z三种元素的电负性由大到小顺序是：
O＞C＞Na
O＞C＞Na

 ⑤Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成化合物Y2ZX3．写出该过程的离子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．
下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．
X Y Z
R
W
J
请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
（1）在化合物YZ2中Y的化合价为
+2价
+2价
；Y2-与Na+的半径大小为
O2-＞Na+或Na+＜O2-
O2-＞Na+或Na+＜O2-
；
（2）R原子的电子轨道排布图为

（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是
F＞O＞N
F＞O＞N
；X与Y的第一电离能：X
＞
＞
Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是
N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定
N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定
．
（4）有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
HN3+OH-═N3-+H2O
HN3+OH-═N3-+H2O
．
（2013?黄山一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
元素      部分结构知识              部分性质
X X原子核外电子占有9个原子轨道 X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：
（1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是
，
（2）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为
Cl＞S＞C
Cl＞S＞C
．
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（4）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅦA
ⅦA
族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．
【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
 
，该元素的符号是
 
．
（2）Y元素原子的电子轨道表示式为
 
，元素X与Y的电负性比较：X
 
Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
 
．
（4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
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请写出化合物A的化学式
 
：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
 

（5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
 
．

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