Question

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1mol×L^-1的标准盐酸和0.01mol×L^-1标准盐酸②用0.1mol×L^-1的标准盐酸滴定未知的Ba(OH)₂溶液10mL，结果用去盐酸19.60mL  ③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标况下的空气，振荡，这时生成沉淀  ④过滤。过滤上述所得浊液  ⑤取滤液20mL，用0.01mol×L^-1盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器______________。

A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  P．胶头滴管  G．玻璃棒

（2）滴定操作中，左手_________，右手___________眼睛__________。

（3）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是__________________。

（4）过滤所得浊液的目的是_______________。

（5）此空气样品中含CO₂的体积分数为_________________。

（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）B、C、E、F、G （2）控制旋塞,摇动锥形瓶,注视锥形瓶内指示剂颜色的变化 （3）0.0980mol×L-1 （4）分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应 （5）0.025%  （6）偏大

提示：

提示：（5）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。过程如下：20mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为∶34.80´10-3´0.01´mol=0.174´10-3mol，那么100mL滤液有 \Ba(OH)2∶0.174´10-3´5mol =0.870´10-3mol，原有Ba(OH)2∶10´10-3´0.098mol=0.980´10-3mol，与CO2反应的Ba(OH)2有(0.980-0.870) ´10-3mol=0.110´10-3mol=n(CO2)，j(CO2)= （6）偏大，因为第二次滴定消耗标准液偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，与CO2反应的Ba(OH)2偏多。