Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、两种非金属元素的原子之间形成的化学键都不是非极性键
• B、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
• C、含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键
• D、只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

Answer 1

分析：A．两种非金属元素的原子，形成共用电子对发生偏移；
B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键可能含非极性键；
C．含有极性键的化合物分子可能含非极性键；
D．一般情况下，离子化合物的熔点比共价化合物的熔点高，但共价化合物为原子晶体时熔点高于离子化合物．

解答：解：A．两种非金属元素的原子，形成共用电子对发生偏移，则形成的化学键都不是非极性键，故A正确；
B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键可能含非极性键，如过氧化氢，故B错误；
C．含有极性键的化合物分子可能含非极性键，如H-O-O-H，故C错误；
D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如熔点二氧化硅＞NaCl，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学键，注意把握常见的实例来分析为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．