Question

有一白色粉末X，对X进行检验时，所做实验和产生的现象如下图所示：

（1）写出X的化学式：________。

（2）写出①步反应的化学方程式：________

（3）写出②、③、⑤过程的离子方程式：

②________________________________________③________________________________________⑤________________________________________

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：白色粉末X与硫酸反应，产生气体，由此分析X可能为亚硫酸盐或碳酸盐或它们的酸式盐。气体通人适量的NaOH溶液中，然后取溶液浓缩蒸发可得白色粉末X，此过程证明X是一种钠盐。 另取与NaOH反应的溶液滴人溴水，溶液褪色，说明该盐的阴离子具有还原性，应为亚硫酸盐，它与溴水发生反应如下： SO32-＋Br2＋H2O===SO42-＋2H+＋2Br-；SO32-离子被氧化为SO42-离子；且反应后溶液为酸性，加入BaCl2生成不溶于酸的白色沉淀，证实了SO42-离子的存在。反应现象与题给条件是一致的，故X为Na2SO3。由此很容易看出各步的变化情况。 答案： （1）Na2SO3 （2）Na2SO3＋H2SO4===NaSO4＋SO2↑ （3）SO2＋2OH-===SO32-＋H2O；SO32-＋Ba2＋===BaSO3；SO32-＋Br2＋H2O===SO42-＋2H+＋2Br- 点评：本题最易出现的错误就是将根据与硫酸反应能产生具有还原性气体，溶于NaOH形成具有还原性的盐，把X推断为Na2S。 若X为Na2S，则与硫酸反应产生气体H2S，应有臭鸡蛋气味。在Na2S的溶液中加入溴水，发生如下反应：S2-＋Br2===2Br-＋S↓溴水褪色，同  时溶液将出现浑浊。从题给条件分析，无此反应现象，所以X不可能为硫化钠。