题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
4H++2Cu+O2↑ - B.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
- C.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
- D.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C
分析：A．铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极Cu失去电子，阴极Cu2+得到电子；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、水、硫酸钠；
D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
解答：A．铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极Cu失去电子，阴极Cu2+得到电子为电镀，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应及选项D中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．
分析：A．铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极Cu失去电子，阴极Cu2+得到电子；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、水、硫酸钠；
D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
解答：A．铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极Cu失去电子，阴极Cu2+得到电子为电镀，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应及选项D中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
