Question

【题目】（1）现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。

属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________；属于弱电解质的是_____________； 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______________。

（2）在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

①达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。

③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。

④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。

⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

Answer 1

【答案】⑦ ③ ② 正向 不 逆向 正向 变小 不变 1:3 1:1

【解析】

（1）根据电解质与非电解质及强弱电解质的概念进行判断；溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的化合物，能导电；

（2）根据勒夏特列原理进行判断。

（1）①NaCl晶体其水溶液或熔融状态能导电且为化合物，水溶液能完全电离，为强电解质；

②液态SO2其熔融状态不能导电且为化合物，水溶液中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电，为非电解质；

③冰醋酸其水溶液能导电且为化合物，水溶液中部分电离，为弱电解质；

④硫酸钡其熔融状态能导电且为化合物，水溶液能完全电离，为强电解质；

⑤铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑥酒精（C2H5OH）其水溶液和熔融状态不能导电且为化合物，为非电解质；

⑦熔化的KCl其水溶液或熔融状态能导电且为化合物，水溶液能完全电离，为强电解质；

⑧NaOH溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑨氯水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑩纯盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

强电解质且在上述状态下能导电⑦；属于弱电解质的③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的②；

（2）①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，氮气的浓度增大，平衡正向移动；

②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，反应体系中各物质的浓度均不变，则平衡不移动

③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，反应体系中各物质的浓度均减小，则平衡向物质的量增多的方向移动，即逆向移动；

④将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，相当于增大压强，减小体积，平衡向计量数减小的方向移动，即正反应方向移动；

⑤保持体积不变，正反应为放热反应，升高温度时，平衡逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，则平均相对分子质量减小；体积不变，则密度不变；

⑥初始量为1mol、3mol，反应计量数为1：3，则平衡时，剩余量为1：3；N2和H2的转化率相同，为1：1。