题目内容
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q 2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
分析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．
解答：解：A．因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，故A错误；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故C正确；
D．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故D错误．
故选C．
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故C正确；
D．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
| A、Q1＜Q2 | B、生成物总能量均高于反应物总能量 | C、生成1molHCl气体时放出Q1热量 | D、1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量 |