Question

（2010?宝鸡二模）下列叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B．常温下，10mL0.02mol?L^-1HCl溶液与10mL0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．相同条件下，如果两种弱酸的酸性HA强于HB，则物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液的pH前者大于后者

D．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、根据电荷守恒分析；
B、求出混合后溶液中剩余的氢氧根离子浓度，再求pH；
C、相同条件下，酸越弱，对应盐的碱性越强；
D、根据质子守恒分析．

解答：解：A、0.1mol?L^-1氨水中，由电荷守恒c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知，c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B、常温下，10mL0.02mol?L^-1HCl溶液与10mL0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则c（OH^-）=

0.02mol?L-1×0.01L×2-0.02mol?L-1×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，所以c（H⁺）=10^-12mol/L，所以PH为12，故B正确；
C、相同条件下，酸越弱，对应盐的碱性越强，两种弱酸的酸性HA强于HB，则物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液的pH前者小于后者，故C错误；
D、在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，注意电荷守恒和质子守恒的应用，题目难度中等．