题目内容
【题目】A,B,C,D四种物质之间的转化关系如图所示
部分产物已略去
,下列说法正确的是
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A.若A为
溶液,B可能为氨水,反应
的离子方程式为:![]()
B.若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应
的离子方程式为: ![]()
C.若A为NaOH溶液,B可能为
,可用
溶液鉴别C、D溶液
D.若A为
,B可能为
,实验室可用加热固体C的方法制取![]()
【答案】B
【解析】
A.氯化铝与氨水只能生成白色沉淀
,氢氧化铝不能与氨水继续反应生成偏铝酸钠,故A错误;
B.Fe粉与少量硝酸反应生成的
与过量的铁继续反应生成
,故B正确;
C.若A为NaOH溶液,B可能为
,则C为
,D为
,二者遇到氢氧化钙均生成白色沉淀,不能用氢氧化钙鉴别,故C错误;
D.直接加热氯化铵,氯化铵分解生成氨气和HCl,在试管口处又化合生成氯化铵,不能制取氨气,故D错误。
故选B。
【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A. 在低温下该反应能自发进行
B. 15℃时,该反应的化学平衡常数约为2.0
C. 当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度
D. 恒温条件下,向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2,达平衡后CO2浓度不变
【题目】镀作为一种新兴材料日益被重视,有“超级金属
尖端金属
空间金属”之称。工业上常用绿柱石
主要成分
,还含有铁等杂质
冶炼镀,一种简化的工艺流程如下:
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按元素周期表的对角线规则,Be和Al性质相似;几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题:
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开始沉淀时 |
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沉淀完全时 |
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步骤
中将熔块粉碎的目的是______;滤渣1的主要成分是_____。
步骤
加入
时发生反应的离子方程式为______,从滤液1中得到沉淀的合理pH为______
填序号
。
A
8
C![]()
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步骤
不宜使用NaOH溶液来沉淀
的原因是______。从溶液中得到
的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。
步骤
的反应类型是______,步骤
需要隔绝空气的环境,其原因是______。
若绿柱石中Be0的含量为
,上述过程生产Be昀产率为
,则1t该绿柱石理论上能生产含镀量
的镀铜台金______t。