题目内容
甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图．甲醇在催化作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子（H+）经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，下列说法不正确的是（ ）分析：由电子的方向可知a为负极，b为正极，甲醇在负极被氧化，由题意可知生成CO2和H+，负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，以此解答该题．
解答：解：A．b为正极，氧气在正极得电子被还原，通入空气，故A正确；
B．a为负极，b为正极，原电池放电时，氢离子向正极移动，所以质子（H+）从左侧通过交换膜进入右侧，故B错误；
C．甲醇在负极被氧化，生成CO2和H+，负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；
D．氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D正确．
故选B．
B．a为负极，b为正极，原电池放电时，氢离子向正极移动，所以质子（H+）从左侧通过交换膜进入右侧，故B错误；
C．甲醇在负极被氧化，生成CO2和H+，负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；
D．氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据图示电子的转移方向判断电极，根据总反应式结合题意确定电极方程式，此为该题的难度，也是易错点．
练习册系列答案
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