已知氧化物有普通氧化物.如Na2O,过氧化物.如Na2O2,超氧化物.如KO2,臭氧化物.如RbO3.其中后三种均能与水或CO2反应产生O2. (1)试写出KO2.RbO3与CO2反应的化学方程式: .(2)现已用平底烧瓶收集得到CO2.在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球.如图4-1所示.打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 .立即塞紧塞子.一段时间后.气球就� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)已知钾有多种氧化物：普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价：

K₂O________________,K₂O₂:________________,KO₂:________________,KO₃：_____________。

(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似，是强氧化剂，也是生氧剂，试分别写出K₂O₂与CO₂和H₂O(g)反应的化学方程式：

________________________________________、____________________________________。

(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂，试分别写出超氧化钾(KO₂)与CO₂和H₂O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应)：

_________________________________________、___________________________________。

已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂ 。

（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为、；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。

（2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O₂^— + H₂O ＝ H₂O₂＋ O₂＋

（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是（写电子式）

（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有个K^＋和个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为

已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                 、                                      ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。
（2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：  O₂^— +    H₂O ＝   H₂O₂＋  O₂＋
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                （写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有     个K^＋和   个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为

(化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

试回答下列问题：

（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：

（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是；相应的化学方程式为：。

（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。

（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 (　　)

A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断

(5)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．

（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe²^＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²^＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³^＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²^＋，可以采用的方法是

已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂ 。

（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为、；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。

（2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O₂^— + H₂O ＝ H₂O₂＋ O₂＋

（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是（写电子式）

（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有个K^＋和个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为

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