题目内容
以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
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分析：A．12NA个电子的物质的量为12mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
解答：解：A．12NA个电子的物质的量为12mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，每摩尔乙炔转移10mol电子，所以参加反应的乙炔的物质的量为
=1.2mol，放出的热量为1300kJ/mol×1.2mol=1560 kJ，故A错误；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出
=325KJ的能量，故C错误；
D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；
故选D．
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B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+
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C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出
| 1300KJ |
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D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．
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相关题目
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以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋ | |
A． |
有10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 |
B． |
有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 |
C． |
有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
D． |
有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
O2(g)
2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol，下列说法正确的是以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )
| A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 |
| B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 |
| C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
| D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )