Question

18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）写出电极上发生的反应：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤2Ag-2e^-═2Ag⁺．
（2）当电路上有2mol电子流过时，⑥极上质量变化216g．
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．

Answer 1

分析 （1）A是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B、C有外接电源，属于电解池；A原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，B是电解池，③作阳极，阳极上氯离子放电，⑤为阳极，发生氧化反应；
（2）⑥中铜电极上银离子得电子析出，根据锌、银和电子之间的关系式解答；
（3）电镀池的电解质溶液浓度不变．

解答 解：（1）A是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B有外接电源，属于电解池，C为电解池或电镀池，
故答案为：原电池；电解池；电镀池（电解池），
A原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
B是电解池，③作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
C是电镀池，⑤为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Ag-2e^-═2Ag⁺，
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2Ag-2e^-═2Ag⁺；
（2）当电路上有2mol电子流过时，
⑥中铜电极上银离子得电子析出，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，当电路上有2mol电子流过时析出银的质量=2mol×108g/mol=216g，
故答案为：216；
（3）C为电镀池，阳极银失电子发生氧化反应，阴极上是溶液中银离子得到电子发生还原反应，电解质溶液浓度保持不变，故答案为：C池．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，题目难度不大，正确判断原电池和电解池是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点．