在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中.加入0.96 g铜粉.充分反应后.最多可收集到标况下的气体的体积为 [ ] A． 89.6 mL B． 112 mL C． 168 mL D． 224 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为
[　　]
A．	89.6 mL
B．	112 mL
C．	168 mL
D．	224 mL

答案：D

练习册系列答案

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；
③将滤液B稀释为250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是

浓硫酸

；E瓶的作用是

吸收二氧化硫

．
（2）Ⅱ中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为

H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O

．
（3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是

250mL

；④中盛装KMnO₄溶液的仪器是

酸式滴定管

．
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为

．（用含m₁和m₂的代数式表示）铁元素的质量分数为

运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）放热反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有

（填字母）．
A、升高温度 B、降低温度 C、减小压强 D、加入催化剂 E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH₄将氮氧化物（用NO_x表示）催化还原为N₂可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为

．现有1L由NO、NO₂组成的混合气体，若将其还原为N₂、需同温同压下0.4LCH₄，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为

．
（3）如图是一定的温度和压强下，N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式

．（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）．
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺ ）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常

．
（5）已知：25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br^-）=

（保留两位有效数字）．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是
[　　]
A．	在1 mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的个数小于N_A
B．	1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N_A
C．	1 mol碳烯(：CH₂)中含有电子数为8N_A
D．	在标准状况下，22.4 L　NO与11.2 L　O₂充分反应后，所得气体的分子数为N_A

在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐．在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500 g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000 g/kg．葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定SO₂＋2KOHK₂SO₃＋H₂O；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂SO₃＋H₂SO₄K₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑；加入过量的I₂氧化SO₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂＋2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆＋2NaI．