Question

13．现有铁的氧化物16g，用足量CO还原后，将产生的CO₂全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g．问铁的氧化物可能是什么？（提示：可以用关系式法，设铁的氧化物化学式为Fe_xO_y，写出两个方程式，找出Fe_xO_y与CaCO₃间的关系，再计算x与y的比值）

Answer 1

分析 反应中CO转化为CO₂，则n（CO）=n（CO₂）=n_铁氧化物（O），产生的CO₂全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g为CaCO₃，根据碳元素守恒n（CO₂）=n（CaCO₃），计算Fe的氧化物中Fe元素质量，进而计算Fe原子物质的量确定氧化物化学式．

解答 解：产生的CO₂全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g为CaCO₃，根据碳元素守恒n（CO₂）=n（CaCO₃）=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，反应中CO转化为CO₂，则n_铁氧化物（O）=n（CO）=n（CO₂）=0.3mol，故Fe的氧化物中Fe元素质量=16g-0.3mol×16g/mol=11.2g，故Fe原子物质的量为$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，则氧化物中Fe、O原子数目之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故该铁的氧化物为Fe₂O₃，
答：该铁的氧化物为Fe₂O₃．

点评 本题考查化学方程式有关计算，明确反应过程是解题关键，注意利用守恒法进行解答，难度中等．