题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
（1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。
（3）A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。
（4）A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；Al<Mg<S<N
（2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体
（3）极性；V形
（4）CuN3
【解析】A原子核外有三个未成对电子,可以推断为N;A与B可形成离子化合物B3A2,可以推断B为Mg;C元素是地壳中含量最高的金属元素,即为Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,可以推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可以推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr元素。
【考点精析】利用离子晶体和分子晶体对题目进行判断即可得到答案，需要熟知离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体；分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体．
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