Question

56gFe粉投入到800ml稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO（无其它还原产物），溶液增重32g，则稀HNO₃溶液的物质的量浓度为（　　）

A．4.75mol/L

B．4.0mol/L

C．3.8mol/L

D．3.5mol/L

Answer 1

n（Fe）=

56g

56g/mol

=1mol，
可能发生的反应有：①Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，②3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
设有xmolFe参加①反应，有ymolFe参加②反应．
则Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O△m 
  1mol                            26g
  xmol                            26xg
3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O△m
3mol                             108g
ymol                           

1

3

×108yg
则

x+y=1 26x+ 1 3 ×108y=32

解之得：x=0.4，y=0.6
则消耗的硝酸共为：0.4mol×4+0.6mol×

8

3

=3.2mol，
则c（HNO₃）=

3.2mol

0.8L

=4.0mol/L，
故选B．