题目内容
一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| B．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
B
A错，t1时两容器内均达到平衡状态时两容器内各组分的浓度完全相同，当在甲中再加入1 mol A和2 mol B后，相当于在将乙的容器压缩为原来的一半，则平衡将向逆反应方向移动，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍；B正确；C错，保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，在这个瞬间，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍，随后平衡将向逆反应方向移动，达到新的平衡时，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍；D错，改变温度不清楚是升高温度还是降低温度；无法判断；
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b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，则a和b的数值可能是
2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是
bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，
2NH3达到平衡的标志是
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
将_________。
)若B